IB化学考试：盐水解法

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1.盐水解: 在水溶液中，盐电离的离子与 h + 或水电离的 oh 反应生成弱电解质。

图2。水解的本质: 水溶液中盐电离的离子与水电离的 h + 或 oh 结合，破坏水的电离作用。

　　3、盐类进行水解作用规律：

1只有当弱被水解时，才没有弱不水解，弱的被水解，弱的被水解，两个弱的被水解，同样的强是中性的。

（2）多根弱酸根，同一正酸根的浓度比酸根水解度大，碱性更强。（如纳2CO3>纳赫科3）

4盐水解的特点如下

(1)可逆(与中和反应的倒数)

　　（2）程度小

　　（3）吸热

5.影响盐水解的外部因素:

　　①温度：温度越 高 水解反应程度越来越大（水解产生吸热，越热越水解）

②浓度:浓度越小，水解程度越大(水解越稀)

（三）酸碱：促进或抑制盐水解（H-促进离子水解，抑制离子水解）：OH 促进离子水解并抑制离子水解）

　　6、酸式盐溶液的酸碱性：

一种是电离的，但不是水解的，比如 hso4- 酸

②电离度>水解度和酸度(如HSO3-、H2PO4-)

　　③水解反应程度＞电离技术程度，显 碱 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

　　7、双水解反应：

主要研究结果如下：(1)组成盐的阴阳离子均可水解。

（2） 常见的双重水解反应是：Fe3 加号、Al3 加号和 Alo2-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）：S2 和 NH4-CO32-（HCO3-）和NH4+的特点是相互水解成降水或气体。双水解的完整离子方程均程基于双方的电荷平衡，如：2Al3加3S2+6H2O、2Al（OH）3和3H2S

9水解平衡常数（KH）

强碱性弱酸盐: kh = kw/ka (kw 是该温度下水的离子产物，ka 是弱酸自由基在该温度下形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸和弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw是水在这个温度下的离子产物，Kb是这个弱碱在这个条件下形成的弱碱的电离平衡常数)

　　电离、水解反应方程式的书写中国原则

1)多元弱酸(多弱盐)电离(水解)的书写原则：循序渐进书写

注：无论是水解还是电流，都是由第一步决定的，一般是相当弱的。