GCSE化学必考知识点总是记不住？

 
对学习GCSE化学化学的同窗们来说，常识点太多记不住是他们学习的妨碍之一，切实，对此类问题，同窗们有时候须要跳出具体的常识点外，从广处着手，先理解所有要学的内容，而后依据考试重点逐个冲破，下面给大家盘点一下GCSE化学必考常识点，一起来看看这些实际你是否都学会了。

物质是由称为原子（atoms）的粒子组成的
物质是由分子跟原子形成的，而原子是由质子（protons）、中子（neutrons）(在原子核中)跟电子（electrons）(在壳层中运行)组成的。大概有100种不同类型的天然产生的原子被称为元素。不同元素的原子有特定数量的质子、中子跟电子，这恰是每种元素唯一无二的起因。
 
元素在其化学跟物理性质上表示出周期性的关联
周期关联是基于元素在元素周期表中所处位置的属性的重复模式。化学性质是指元素如何与其余元素反应。物理性质与熔点（melting）、沸点（boiling points）、品质（mass）跟密度（density）有关。例如，第一主族元素（除氢以外）是固体金属，越往下反应性越强，第七主族元素越往下反应性越弱，但它们的熔点跟沸点会增加。理解这些关联将帮助你料想各个主题中可能产生的化学反应。
 
周期关联可能用原子结构来说明
通过控制电子在壳层中的排列方法，你多少乎可能理解所有须要的对于周期性质的常识。基团越往下，元素的壳层越多，外层电子离原子核也越远。金属变得更活泼，因为它更轻易从外层失去电子，而非金属变得更不活泼，因为它更难以获得电子。
 
原子通过转移电子或共享电子而成键
在离子键（ionic bonding）中，电子从金属转移到非金属上。gcse课程根据自身的学习能力选择至少十至十五门科目。这些科目分为必修课和选修课两种。金属失去电子变成带正电荷的离子，而非金属得到电子变成带负电荷的离子。在共价键（covalent bonding）中，电子在两个非金属原子之间共享。共享电子的数量取决于每个原子须要多少电子才干有一个完全的电子层，而这可能形成单键、双键甚至三键。
 
分子的外形跟结构的排列方法有助于说明它们的性质
想想金刚石跟石墨之间的差别。两者都是由碳原子组成的，但这些碳原子（carbon atoms）以十分不同的方法结合跟排列，因此金刚石十分坚挺，不导电，而石墨很软，是一种良导体。
 
反应妨碍象征着反应产生的速率不同
为了产生反应，粒子必须以足够的能量碰撞，这被称为碰撞实际（collision theory）。能量越大的粒子活动得越快，不同的反应物粒子须要不同的能量来使它们产生反应。这就是为什么有些反应可能自发进行，而有些反应须要高温才干产生。理解了反应产生的起因，以及影响反应速率的因素，GCSE考试中的很多问题都可能迎刃而解了。
 
化学反应通过质子(H+)转移、电子转移或电子共享产生
质子转移（Proton transfer）是指酸产生反应时氢离子的开释(氢离子实际上就是质子)。gcse补习在GCSE阶段，学生通常用两年学习8-12门课程，大多数学生都会学习学校规定的必修课。必修课包括英语、数学、设计与技术、语言、自然科学、资讯与通讯技术及体育等。选修课程有艺术与设计、商务、戏剧、经济学、工程学、卫生与社会护理、休闲与旅游、音乐、物理及宗教等。gcse课程根据自身的学习能力选择至少十至十五门科目。这些科目分为必修课和选修课两种。波及电子转移（electron transfer）的反应通常是金属跟非金属之间产生离子化合物的反应。波及电子共享的反应是两个或多个非金属之间的反应，这将产生共价化合物（covalent compounds）。
 
在化学反应中能量是守恒的
在化学反应中，能量既不能被发明，也不能被毁灭，它老是守恒的。化学反应开释的任何能量都会被环境接收(例如溶液中的水)，反之亦然。理解这些概念将有助于配平方程式以及盘算出气体反应中的品质变更。
 
在GCSE化学中岂但常识点太庞杂，有着大量的专业术语，有时候还会有一盘算题，假如你不认真尽力的学习，想拿高分属实不太轻易。不过同窗们也不要太过灰心丧气，还是要依据自己的基本一步一脚印的认真学习才是。立刻就要迎来了寒假，同窗们记得要利用这段时光弯道超车呀，说不定下一个A*之王就是你。

 

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